Question

（2013?黃浦區(qū)二模）根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	在盛有100g水的燒杯中，加入25g氯化鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃．	全部溶解
Ⅱ	再加Xg氯化鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃，恰好飽和．	全部溶解
Ⅲ	再加6g氯化鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃	固體不溶
Ⅳ	加熱	全部溶解
Ⅴ	冷卻至20℃	有固體析出

①氯化鉀是常用的化肥，它屬于

鉀

肥．
②實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中加入Xg氯化鉀，X=

9

g．
③實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中所得溶液是

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
④實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ至少加熱到

40

℃，固體全部溶解．
⑤冷卻至20℃，燒杯中的現(xiàn)象是

有固體析出

．
⑥有五瓶氯化鉀溶液，與上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，現(xiàn)各取10g于5個(gè)小燒杯中，分別滴入足量的等質(zhì)量等濃度的硝酸銀溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃

，其中有

3

個(gè)小燒杯中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相等．
⑦有兩瓶無色透明溶液，分別是氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液，請(qǐng)用一種鹽溶液鑒別這兩瓶試劑．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取樣，加入 BaCl2或Ba（NO3）2	產(chǎn)生白色沉淀 ，是碳酸鉀溶液

Answer 1

分析：根據(jù)20℃氯化鉀的溶解度考慮①根據(jù)鉀肥的判斷方法考慮；②根據(jù)20℃氯化鉀的溶解度考慮；③根據(jù)有固體不溶考慮；④根據(jù)一共加入的溶質(zhì)質(zhì)量，再對(duì)應(yīng)不同溫度時(shí)的溶解度考慮；⑤根據(jù)降溫后20℃氯化鉀的溶解度減小了考慮；⑥根據(jù)方程式的寫法和溶液中含氯化鉀質(zhì)量的多少考慮；⑦根據(jù)鹽與鹽溶液產(chǎn)生沉淀考慮．

解答：解：20℃氯化鉀的溶解度是34g，到了第Ⅴ步一共加入氯化鉀質(zhì)量為：25g+9g+6g=40g，所以降溫后溶解度減小，會(huì)析出固體；
①化學(xué)式中只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素的屬于鉀肥，所以氯化鉀屬于鉀肥；
②20℃氯化鉀的溶解度是34g，已經(jīng)加了25g，所以還需要加入34g-25g=9g；
③再加6g氯化鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃有固體不溶解，說明已經(jīng)達(dá)到飽和；
④前三步一共加入氯化鉀質(zhì)量為：25g+9g+6g=40g，由圖可知氯化鉀的溶解度在40℃時(shí)溶解度是40g，所以加熱到40℃固體全部溶解；
⑤降溫后溶解度減小所以會(huì)析出晶體，即有固體析出；
⑥滴入硝酸銀后反應(yīng)物是氯化鉀和硝酸銀，生成物是氯化銀和硝酸鉀，氯化銀后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，在溶液中含有氯化鉀質(zhì)量相同的生成沉淀質(zhì)量就相同，在第Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ三步中氯化鉀質(zhì)量都是34g，所以這三個(gè)燒杯中生成沉淀相同；
⑦由于碳酸根離子與鋇離子或鈣離子生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇、硝酸鋇、氯化鈣、硝酸鈣等物質(zhì)，結(jié)論是有白色沉淀生成的是碳酸鉀，沒有白色沉淀生成的是氯化鉀．
故答案為：有固體析出；①鉀；②9；③飽和；④40；⑤有固體析出；⑥AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃；3；
⑦

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取樣，加入 BaCl2或Ba（NO3）2	產(chǎn)生白色沉淀，是碳酸鉀溶液

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道化學(xué)肥料的識(shí)別方法，掌握根據(jù)溶解度判斷溶液是否飽和的方法，熟悉方程式的書寫注意事項(xiàng)．