Question

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗主要是為了減少

 

（填化學式）的排放量．
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是

 

（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質子數(shù)為6
C．碳的原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01
（3）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：二氧化碳對環(huán)境的影響,元素周期表的特點及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
（2）根據(jù)元素周期表中的一個小格中的信息可知元素的名稱、元素符號、質子數(shù)、相對原子質量等來解答即可；
（3）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量，利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，進而可求樣品中雜質的質量，即可求出石灰石中雜質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
故答案為：CO₂．
（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說法正確；
B、由信息可知，碳原子的質子數(shù)為6，故B說法正確；
C、碳原子的質子數(shù)為6，則原子結構中最外層電子數(shù)應為4，故C錯誤；
D、由信息可知，碳原子的相對原子質量為12.01，故D說法正確；
故選C．
（3）依據(jù)質量守恒定律可知生成CO₂的質量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
設石灰石中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

x

=

44

4.4g

   x=10g
所以樣品中雜質的質量是12.5g-10g=2.5g
石灰石中雜質的質量分數(shù)為：

2.5g

12.5g

×100%=20%
答：石灰石中雜質的質量分數(shù)為20%．

點評：本題考查學生利用元素周期表中的一個小格中來獲取信息解答習題，考查學生分析信息利用信息的能量，并明確不同位置的數(shù)字的意義來解答．