Question

實驗室一燒杯中盛有含少量NaCl的CaCl₂溶液．請設(shè)計實驗除去其中的NaCl，以得到純凈的CaCl₂溶液．然后根據(jù)設(shè)計將相關(guān)內(nèi)容填寫在下面實驗報吉的空格內(nèi)（有的空格可以不填）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	有關(guān)的化學(xué)方程式
1?向混合溶液中加入過量 的 Na2CO3 溶液．
2?
3?

Answer 1

分析：除去CaCl₂溶液中的少量NaCl，實質(zhì)就是除去鈉離子，但鈉離子不能形成沉淀或氣體從溶液中分離出來，只有把氯化鈣先轉(zhuǎn)化為沉淀，和氯化鈉溶液分離開，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鈣，可先用過量碳酸鈉沉淀出氯化鈣，然后向碳酸鈣中加入稀鹽酸得到氯化鈣．

解答：解：可先向混合液中加過量的碳酸鈉溶液，把氯化鈣全部轉(zhuǎn)化為不溶性的碳酸鈣沉淀，過濾，然后向碳酸鈣中加入稀鹽酸，反應(yīng)后得到氯化鈣溶液，從而除去氯化鈉．
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	有關(guān)的化學(xué)方程式
1．向混合溶液中加入過量 的Na2CO3溶液．	有白色沉淀生成	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
2．過濾、洗滌沉淀
3．加入適量鹽酸	沉淀溶解，有氣泡生成	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

點評：解答除雜題時，要明確雜質(zhì)離子的性質(zhì)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為和原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)進(jìn)行分離，注意在除去雜質(zhì)的同時不能帶入新的雜質(zhì)，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少．