Question

【題目】鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途，請回答：
（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）、空氣等位主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式： ．
（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法： ．
（3）鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 ． 反應①中X的化學式為 ． 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦的化合價為價，反應②的基本類型是 ．
（4）鈦和鈦合金屬于（填“金屬材料”、“有機高分子材料”、“非金屬材料”）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）使用后洗凈擦干
（3）FeCl3；+4；置換反應
（4）金屬材料
【解析】解：（1）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）鐵在與水和氧氣共存時能生銹，防止鐵鍋生銹可以在使用后洗凈擦干，故填：使用后洗凈擦干；（3）觀察該反應2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl3 ， 在該化合物中，鐵元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設鈦元素的化合價為x，則：（+2）+x+（﹣2）×3=0，x=+4；反應②是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應；FeCl3；+4；置換反應；（4）金屬材料包括純金屬與合金，所以鈦和鈦合金屬于金屬材料；金屬材料．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用鐵的冶煉和質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握鐵冶煉的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．