Question

【題目】FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑。某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3，還含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸）。實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）步驟①研磨的目的是 。

（2）操作②的名稱是 ，所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和 。

（3）經測定，固體殘渣中只含有CaSO4和SiO2，你認為實驗室 （填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳。

（4）寫出③中發(fā)生的化學反應方程式 、 。

（5）已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7
析出晶體	FeSO47H2O							FeSO44H2O		FeSO4H2O

根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）冷卻結晶溫度最高不超過 ；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2﹣3次。用冰水洗滌的目的是：Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；Ⅱ 。

Answer 1

【答案】（1）增大接觸面積，充分反應（意思相近也給分）

（2）過濾，漏斗 （3）能

（4）Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

（5）64℃ （6）減少晶體損耗

【解析】

試題分析：（1）研磨使固體顆粒變小，可增大表面積；（2）分離固體和液體，為過濾；（3）顆粒足夠小，即使生成的微溶與水的硫酸鈣也不能阻礙反應的繼續(xù)進行，可以；（4）由圖可知為Fe和 H2SO4 的反應及Fe和Fe2(SO4)3的反應；（5）由表，溫度＞64℃，析出的晶體就不再是FeSO47H2O；（6）水洗滌除去雜質，冰水溫度低可極大避免晶體的溶解。