Question

結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱①

 

；②

 

；③

 

．

（2）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：

 

．
若用C裝置制取氫氣，檢查氣密性的方法是

 

，要想使該裝置能更有效地達到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的

 

（填“上面”或“下面”），其原理是

 

．
（3）實驗室常用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣，已知氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)．則實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置為

 

 （填字母編號，下同），收集裝置為

 

．
（4）實驗室用二氧化錳催化雙氧水制取氧氣，發(fā)生裝置為

 

（從“A、B”中選擇），收集裝置為

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
（5）某化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究FeCl₃溶液是否對過氧化氫的分解具有催化作用．
①請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
在一支試管中加5%的H202溶液，然后滴人適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．		FeCl3溶液可以 催化分解H202

②經(jīng)分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三種微粒，于是同學(xué)們提出了以下猜想：
甲同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你認(rèn)為最不可能的是

 

同學(xué)的猜想，理由是

 

．
③同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細(xì)分析后填表：

實驗過程	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的鹽酸（含有Cl-），并把帶火星的木條伸人試管．	無明顯現(xiàn)象
向盛有5%的H202溶液的試管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把帶火星的木條伸人試管．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和選用填空；
（2）根據(jù)書寫方程式的步驟：寫配注等，書寫反應(yīng)方程式；
根據(jù)檢查氣密性的方法和氣壓 的原理進行分析解答本題；
（3）根據(jù)反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理：固體+固體，且需要加熱，及氨氣的性質(zhì)進行解答；
（4）二氧化錳催化雙氧水制取氧氣的反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理，制取氧氣使用：固體+液體反應(yīng)，不需加熱；依據(jù)氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，性質(zhì)收集裝置；正確書寫反應(yīng)化學(xué)方程式；
（5）催化劑是一種物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．
本題為設(shè)計實驗，①驗證起催化作用的“催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺”帶火星的木條檢驗生成的氣體是否是氧氣；②反駁水是催化劑，因為H₂0₂溶液中就有水；③驗證Cl-不能催化分解H₂0₂ ．

解答：解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱，圖中標(biāo)號儀器的名稱①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；
（2）根據(jù)書寫方程式的步驟：寫配注等，用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑；
根據(jù)檢查氣密性的方法：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水，形成液封后，繼續(xù)加水，漏斗中若可形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；有效地控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)將鋅粒放在有孔塑料板的上面；原理是：關(guān)閉止水夾時，試管氣壓增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止；
（3）根據(jù)反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理：固體+固體，且需要加熱，及氨氣的密度小于空氣，易溶于水且能和水反應(yīng)；所以用加熱氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合物的方法來制取氨氣的發(fā)生裝置為 A，收集裝置為 E；
（4）二氧化錳催化雙氧水制取氧氣的反應(yīng)裝置和反應(yīng)原理，制取氧氣使用：固體+液體反應(yīng)，不需加熱；依據(jù)氧氣的密度大于空氣，不易溶于水，性質(zhì)收集裝置；所以發(fā)生裝置為 B，收集裝置為：D或F；
反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑；
（5）②最不可能的是 甲同學(xué)的猜想，理由是 因為H₂0₂溶液中就有水；
③向H₂0₂溶液中加入少量鹽酸，無氧氣生成，“實驗結(jié)論”Cl^-不能催化分解H₂0₂；
加入含有Fe³⁺的少量的Fe₂（SO₄）₃；則“實驗現(xiàn)象”帶火星的木條復(fù)燃，“實驗結(jié)論”Fe³⁺可以催化分解H₂0₂．
故答案為：（1）①酒精燈；②分液漏斗；③集氣瓶；
（2）Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑；
關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水，形成液封后，繼續(xù)加水，漏斗中若可形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；
上面；關(guān)閉止水夾時，試管氣壓增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止；
（3）A；E；
（4）B；D或F；2H₂0₂

MnO2  .

2H₂0+0₂↑；
（5）①試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃；
②甲；H₂0₂溶液中本身就含有H₂0；
③丙同學(xué)猜想錯誤或起催化作用的不是Cl^-（或Cl^-不能催化分解H₂O_2）；
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；乙同學(xué)猜想正確或起催化作用的是Fe³⁺（Fe³⁺可以催化分解H₂0₂）．

點評：掌握檢查裝置氣密性的方法，熟記氫氣和氧氣的反應(yīng)原理和制取裝置及選取方法，了解控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的原理是想法使反應(yīng)物能分離；了解催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響；掌握氧氣的檢驗方法．