Question

為除去粗鹽中混有的少量氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉得到精制的氯化鈉溶液，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下操作：
a．過濾   b．加過量的碳酸鈉溶液   c．加過量的稀鹽酸    d．加過量得氫氧化鋇    e．稍加熱
回答下列問題：
①最好的操作順序?yàn)?div id="pztjdv7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號）；
②加氫氧化鋇的目的是

 

，有關(guān)的反應(yīng)方程式為

 

；
③加碳酸鈉的目的是

 

，有關(guān)的反應(yīng)方程式為

 

；
④加鹽酸的目的是

 

，有關(guān)的反應(yīng)方程式為

 

；
⑤加熱的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：①根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，
②根據(jù)海水中含有的離子雜質(zhì)確定加入氫氧化鈉的目的；
③根據(jù)海水中含有的離子雜質(zhì)確定加入碳酸鈉的目的；
④根據(jù)海水中含有的離子雜質(zhì)確定加入鹽酸的目的；

解答：解：①加入適量的氫氧化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾可以將沉淀和泥沙除去，加過量鹽酸，可以除去反應(yīng)剩余的碳酸根離子和氫氧根離子，稍加熱使氯化氫氣體溶解度減小而揮發(fā)，最后的溶液中就只剩下了氯化鈉和水，故最好的操作順序?yàn)椋篸bace
②加氫氧化鋇可以同時除去粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉兩種雜質(zhì)，反應(yīng)的反應(yīng)的方程式為Ba（OH）₂+MgCl₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
③因?yàn)槿芤罕�中含有鈣離子和過量的鋇離子，要把兩種離子轉(zhuǎn)化為沉淀，因此加入碳酸鈉溶液來除盡氯化鈣和過量的氫氧化鋇．反應(yīng)的反應(yīng)的方程式為Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
④加鹽酸的目的是將過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉除去，反應(yīng)的反應(yīng)的方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑤氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，稍加熱使氯化氫氣體揮發(fā)．
故答案為：①dbace；
②同時除去粗鹽中的氯化鎂、硫酸鈉兩種雜質(zhì)；Ba（OH）₂+MgCl₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH；
③除盡氯化鈣和過量的氫氧化鋇；Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
④過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉除去；NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
⑤使氯化氫氣體揮發(fā)

點(diǎn)評：在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能首先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．