Question

將79克含高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的固體加熱（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不含鉀元素），加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.58%，則生成二氧化錳的質(zhì)量約為（　�。�

• A、2.9克
• B、10.9克
• C、8.7克
• D、4.35克

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：本題根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，元素的質(zhì)量不變，可知鉀元素反應(yīng)前后其質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生不變，我們可求出反應(yīng)前高錳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量．從而便可求出冷卻后剩余固體的總質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求出加熱一段時(shí)間后生成的氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式便可求出生成二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：79克含高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的固體中鉀元素的質(zhì)量為：79g×80%×（

39

39+55+16×4

×100%）═15.6g
加熱一段時(shí)間后，冷卻，剩余固體的質(zhì)量為：15.6g÷20.58%═75.8g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量為：79g-75.8g═3.2g
設(shè)：生成二氧化錳的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                  87  32
                  x   3.2g

87

x

=

32

3.2g

x=8.7g
即生成二氧化錳的質(zhì)量為8.7克．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：該題重在考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，在應(yīng)用時(shí)要靈活，要善于思考，善于總結(jié)該種類(lèi)型題．要找準(zhǔn)突破口，找準(zhǔn)物質(zhì)間量的關(guān)系．