Question

（2012?寧德）鎂鋁合金強(qiáng)度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說(shuō)法不正確的是

C

（填序號(hào)）．
A．兩者都發(fā)生反應(yīng)     B．鎂比鋁反應(yīng)劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學(xué)式NaAlO₂表示）和H₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
Ⅱ．三位同學(xué)通過(guò)進(jìn)行如下途徑探究，來(lái)推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測(cè)定參與反應(yīng)的氧氣體積．如圖1所示，稱(chēng)量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開(kāi)止水夾．參與反應(yīng)的氧氣體積與

量筒內(nèi)水減少的體積

相等．
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．裝置如圖2所示．
（1）通過(guò)排水法測(cè)定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→

c

→

b

→

d

（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫．燒瓶?jī)?nèi)還留有氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

沒(méi)有

（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．稱(chēng)取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過(guò)程如圖3：

（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是

使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)

．
（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為

1：3

．
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過(guò)測(cè)定

氫氣

體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根據(jù)鎂和鋁都和鹽酸反應(yīng)但金屬鎂比鋁活潑進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣進(jìn)行解答；
Ⅱ方案一：根據(jù)氧氣被消耗掉后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以進(jìn)入水的體積等于氧氣進(jìn)行解答；
方案二：（1）根據(jù)氫氣不溶于水，用排水法收集，所以應(yīng)該是從短管進(jìn)長(zhǎng)管出，排出水的體積就是氫氣體積進(jìn)行解答；
（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫．燒瓶?jī)?nèi)還留有氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；
方案三：（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)剩余固體的質(zhì)量為金屬鎂的質(zhì)量進(jìn)行解答；
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過(guò)測(cè)定氫氣體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量．

解答：解：Ⅰ．（1）鎂和鋁都和鹽酸反應(yīng)但金屬鎂比鋁活潑，所以鎂比鋁反應(yīng)劇烈，故選C；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ方案一：氧氣被消耗掉后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以進(jìn)入水的體積等于氧氣；
方案二：（1）氫氣不溶于水，用排水法收集，所以應(yīng)該是從短管進(jìn)長(zhǎng)管出，排出水的體積就是氫氣體積，所以裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→c→b→d；
（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫．燒瓶?jī)?nèi)還留有氣體，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；
方案三：（1）實(shí)驗(yàn)中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過(guò)量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)；
（2）剩余固體的質(zhì)量為金屬鎂的質(zhì)量，所以鎂的質(zhì)量為2g，鋁的質(zhì)量為8g-2g=6g，所以該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為2g：6g=1：3；
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過(guò)測(cè)定氫氣體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量．
故答案為：Ⅰ．（1）C；
（2）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
Ⅱ．方案一  量筒內(nèi)水減少的體積；
方案二（1）c→b→d；
（2）無(wú)；
方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)；  （2）1：3；
【反思與拓展】氫氣．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握合金的含義及其各種合金的組成方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．