Question

欲將100g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸變成20%，可采用的方法是（　�。�

A．蒸發(fā)掉45 g水

B．再加入12.5 g溶質(zhì)

C．蒸發(fā)掉50 g水

D．再加入10 g溶質(zhì)

Answer 1

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．

解答：解：100g10%的稀鹽酸含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g，含溶劑100g-10g=90g．
A、設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，應將溶劑蒸發(fā)掉50g，故選項采用的方法錯誤．
B、設需要再溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故選項采用的方法正確．
C、設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，應將溶劑蒸發(fā)掉50g，故選項采用的方法正確．
D、設需要再溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故選項采用的方法錯誤．
故選BC．

點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．