Question

【題目】某化學(xué)探究小組的同學(xué)準(zhǔn)備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來制取氫氧化鈉，并對比NaOH與Ca(OH)2的溶解度。

（1）實驗過程：

①把石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__

②再通過__操作，得到無色濾液．

③將無色濾液通過__操作，得到白色固體．

（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學(xué)分別作出以下猜想：

小玲：是純凈的氫氧化鈉！

佳佳：可能還含有碳酸鈉！

小強：也可能含有__．

（3）驗證：我來驗證佳佳的猜想．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量白色固體配成溶液，加入足量__	__	__

下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（4）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_________（填A或B）。

（5）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。 其中措施正確的是_____。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（6）現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙________甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓ 過濾 蒸發(fā) 氫氧化鈣 稀鹽酸 氣泡 含有碳酸鈉 A D =

【解析】

（1）①石灰水中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故化學(xué)方程式寫為Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓。

②碳酸鈣是不溶性的物質(zhì)，可選用過濾將碳酸鈣與液體分離，故填過濾。

③將無色濾液通過蒸發(fā)操作，得到白色固體，故填蒸發(fā)。

（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)有三種情況：

①氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉；

②氫氧化鈣不足，反應(yīng)后碳酸鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉；

③碳酸鈉不足，反應(yīng)后氫氧化鈣有剩余，溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和氫氧化鈣，根據(jù)題意，故填氫氧化鈣。

（3）碳酸鈉與酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w，又因為溶液中有生成的氫氧化鈉，所以加入的酸應(yīng)過量，故填稀鹽酸；

如果溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉與加入的稀鹽酸生成二氧化碳產(chǎn)生氣泡，故填有氣泡；

有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉所以，故填含有碳酸鈉。

（4）由圖中可知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而變大，表氫氧化鈉的溶解度曲線的是A，故選A。

（5）①加入氫氧化鈣可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確；

②升高溫度，氫氧化鈣的溶解度變小，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確；

③降低溫度，氫氧化鈣的溶解度大，溶液會變得更不飽和，選項錯誤；

④加入水，溶劑增多，溶液會變得更不飽和，選項錯誤；

⑤減少溶劑，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確；

能實現(xiàn)⑥加入生石灰，生石灰可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣增加溶質(zhì)，同時反應(yīng)消耗水，減少了溶液中的溶劑，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液的方法是①②⑤⑥，故選D。

（6）向20℃時Ca(OH)2的飽和溶液，加入一定量CaO后，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2 ，同時消耗溶液中的一部分水，相當(dāng)于給飽和溶液蒸發(fā)溶劑，析出晶體，剩余溶液仍為該溫度的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故選＝。