Question

（2009?德城區(qū)）同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用．

結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是

把銅絲插入稀鹽酸中

．

Answer 1

分析：本題是判斷鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，根據(jù)判斷金屬活動性強弱的方法和小剛的設(shè)計的實驗步驟，來完成解答該題目．

解答：解：小剛在第一步中，鹽酸和鐵絲反應(yīng)，由金屬活動性順序表可知，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；第二步中，在第一步的的得到的硫酸亞鐵溶液中加入某種金屬沒明顯現(xiàn)象，說明是一種不能與置換鐵鹽的金屬，故銅絲；在第三步中，加入一定是鋁絲，鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；因為前兩步可以判讀出，鐵的金屬活動性強與銅，然后再判斷鐵與鋁的強弱．但小華要明確判斷出銅排在氫的后面，必須要將銅放入稀鹽酸中是否發(fā)生反應(yīng)．
故正確答案：（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 
（2）把銅絲插入稀鹽酸中

點評：本題考查通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設(shè)計的基本思路是，先加入常見的稀鹽酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，對于該題中鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成的溶液是淺綠色，因為二價鐵離子形成的溶液是淺綠色區(qū)別于三價鐵離子形成的溶液是黃色的；這個知識點需要記到．另外能與酸反應(yīng)的金屬說明它的活動比較強，排在氫的前面．