(2009?德城區(qū))同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性,小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸,只用一只試管,取一次鹽酸的探究方案.請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題.
(1)填表
           實驗步驟      觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用.
②在①所得的溶液中,插入
,充分作用.
無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入
,充分作用.
結(jié)論:金屬活動性Al>Fe>Cu
(2)小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中,只要補充一個實驗,就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論.小華要補充的實驗是
把銅絲插入稀鹽酸中
把銅絲插入稀鹽酸中
分析:本題是判斷鋁、鐵、銅三種金屬的活動性,根據(jù)判斷金屬活動性強弱的方法和小剛的設(shè)計的實驗步驟,來完成解答該題目.
解答:解:小剛在第一步中,鹽酸和鐵絲反應(yīng),由金屬活動性順序表可知,鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;第二步中,在第一步的的得到的硫酸亞鐵溶液中加入某種金屬沒明顯現(xiàn)象,說明是一種不能與置換鐵鹽的金屬,故銅絲;在第三步中,加入一定是鋁絲,鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色;因為前兩步可以判讀出,鐵的金屬活動性強與銅,然后再判斷鐵與鋁的強弱.但小華要明確判斷出銅排在氫的后面,必須要將銅放入稀鹽酸中是否發(fā)生反應(yīng).
故正確答案:(1)產(chǎn)生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;銅絲;鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 
(2)把銅絲插入稀鹽酸中
點評:本題考查通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱,實驗設(shè)計的基本思路是,先加入常見的稀鹽酸,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,對于該題中鐵與稀鹽酸反應(yīng),生成的溶液是淺綠色,因為二價鐵離子形成的溶液是淺綠色區(qū)別于三價鐵離子形成的溶液是黃色的;這個知識點需要記到.另外能與酸反應(yīng)的金屬說明它的活動比較強,排在氫的前面.
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(1)從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不含有其它雜質(zhì),溶解12.5 g水垢,至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是
117.7
117.7
g(最后結(jié)果保留一位小數(shù)).

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碳酸鈉
碳酸鈉

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二氧化碳

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