Question

17．某化學小組的同學們使用下列裝置探究氣體的制取和性質(zhì)：請回答問題：

（1）A中制取氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；驗證生成的氣體所發(fā)生的反應(yīng)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）B中，將二氧化碳氣體緩緩的倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅．說明二氧化碳具有不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大性質(zhì)．
（3）小明在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶壁炸裂，正確的操作是將燃著的細鐵絲伸入集氣瓶中央．
（4）小明對鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．他將鎂和不同含碳量的鐵絲
（鎂和鐵直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒，并將現(xiàn)象記錄在下表中．

物質(zhì)	鎂	含碳0.05%的鐵	含碳0.2%的鐵	含碳0.6%的鐵
燃燒時 的現(xiàn)象	劇烈燃燒，發(fā)出 耀眼白光，無火星	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星	（未填）

①你認為表中未填的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射．
②造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是鐵絲中含有的一定量的碳引起的．

Answer 1

分析 （1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學方程式即可．
（2）根據(jù)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)與用途進行分析解答即可．
（3）據(jù)鐵絲燃燒的注意事項分析解答；
（4）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，并結(jié)合實驗現(xiàn)象記錄分析解答．

解答 解：（1）石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，
驗證生成的氣體所發(fā)生的反應(yīng)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）B圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，蠟燭熄滅說明了二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒；下層蠟燭先滅，說明了CO₂密度比空氣的大；故可以用于滅火．
3）在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶壁炸裂，應(yīng)將燃著的細鐵絲伸入集氣瓶中央，不要碰到集氣瓶壁，因為鐵絲燃燒生成的四氧化三鐵溫度很高，碰觸到集氣瓶壁會使集氣瓶壁炸裂；
（4）根據(jù)記錄表現(xiàn)象：含碳0.05%的鐵，在氧氣中劇烈燃燒極少火星，含碳0.2%的鐵，劇烈燃燒少量火星，由此可知：造成鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射的主要原因是：鐵絲中含有一定量的碳引起的，隨著含碳量的增加，火星越劇烈，故含碳0.6%的鐵，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；      CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；
（3）將燃著的細鐵絲伸入集氣瓶中央；
（4）①劇烈燃燒，火星四射；  ②鐵絲中含有的一定量的碳引起的．

點評 本題考查了對實驗室制取二氧化碳、鐵絲燃燒的相關(guān)知識，同時考查了學生分析、解決問題的能力．