Question

【題目】現(xiàn)有HCl與BaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案（假設反應都是充分完全）：

（實驗數(shù)據(jù)）實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為19.7g。根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：（結(jié)果均保留0.1%）

（1）混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？

（2）若實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】20.8%；275.9g

【解析】

解：（1）設氯化鋇質(zhì)量為x，和氯化鋇反應的碳酸鈉質(zhì)量為y，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g，說明碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳質(zhì)量是4.4g，烘干后得到固體的質(zhì)量為19.7g，說明碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇質(zhì)量是19.7g，

x=20.8g，

y=10.6g，

混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20.8%，

答：混合溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為20.8%；

（2）設與稀鹽酸反應的碳酸鈉質(zhì)量為z，

z=10.6g，

恰好完全反應時碳酸鈉溶液質(zhì)量為：=200g，

經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為：100g+200g-19.7g-4.4g=275.9g，

答：經(jīng)過濾后所得濾液的質(zhì)量為275.9g。