Question

將6.4g表面被氧化的鎂帶加入到足量的鹽酸中完全反應后生成0.4gH₂，求：
（1）該鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)．
（2）未氧化時鎂單質的質量．

Answer 1

分析：氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水；鎂和鹽酸生成氯化鎂和氫氣．寫出化學方程式可以計算出鎂的質量；然后根據(jù)氧化鎂的質量計算出變成氧化鎂的鎂的質量，最后計算出總的鎂的質量．

解答：解：（1）設和鹽酸生成0.4克氫氣的鎂的質量是X．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
X             0.4克

24

2

═

X

0.4克

得：X=4.8克
∴該鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)=

4.8克

6.4克

×100%═75%．
∴氧化鎂的質量=6.4克-4.8克=1.6克．
（2）設生成1.6克氧化鎂需要鎂的質量是Y．
2Mg+O₂═2MgO
48       80
Y        1.6克

48

80

═

Y

1.6克

得：Y=0.96克
∴未氧化時鎂單質的質量=0.96克+4.8克=5.76克．
答：該鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)為75%；未氧化時鎂單質的質量為5.76克．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：最后要有“答“．