Question

海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品．

（1）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：    、過量的BaCl₂溶液、    ．加入BaCl₂溶液發(fā)生反應的化學方程式為    ．
（2）在濾液中加鹽酸的作用是    ．
（3）第③步發(fā)生的基本反應類型是    反應．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
（2）根據(jù)（1）中加的試劑都是過量分析；
（3）根據(jù)反應物、生成物判斷反應類型；
解答：解：（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，則從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；故填：過量的NaOH溶液；過量碳酸鈉溶液；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）在濾液中加鹽酸的作用，在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH、Na₂CO₃溶液；故填：除去溶液中的NaOH、Na₂CO₃；
（3）帶結(jié)晶水的氯化鎂加熱生成氯化鎂和水，“一變多”是分解反應，故填：分解；
點評：掌握氯化鈉與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制方法；了解除雜和凈化的方法．