研究表明，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質(zhì)。請根據(jù)下列原子的結構示意圖找出具有相似化學性質(zhì)的一組                  （       ）

                

 ①               ②                ③               ④

A、①②          B、②④         C、①③          D、②④

 

【答案】

A

【解析】試題分析：根據(jù)題意可知，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質(zhì)，結合原子的結構示意圖可知，①②的原子最外層電子數(shù)都為6，則化學性質(zhì)相似。故選A

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖，核外電子在化學反應中的作用

點評：熟練掌握“最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似”，是解題的關鍵。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、請回答下列問題：
（1）用化學用語表示：干冰常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指
CO2
；純堿在工業(yè)中常用于制玻璃，純堿中的“堿”是指
Na2CO3
；食鹽常用作調(diào)味品，食鹽中的“鹽”是指
NaCl
．
（2）下列微粒的結構示意圖能表示鎂原子的是（填序號，下同）
C
．

（3）根據(jù)元素的原子結構示意圖，可以直接獲得的信息是
A C D F

A．核電荷數(shù)           B．相對原子質(zhì)量        C．電子層數(shù)
D．最外層電子數(shù)       E．核內(nèi)中子數(shù)          F．核外電子總數(shù)
（4）地震發(fā)生的成因很復雜．研究表明，孕震過程中比較活躍的物質(zhì)有CO2、氫等．
氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）
作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe2O3），該反應的化學方程式為
H2O+2FeO═H2 +Fe2O3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：
（1） 第16號元素屬于
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
得
（填“得”或“失”）電子；
（2） 元素的化學性質(zhì)與原子結構中的
最外層電子
數(shù)關系密切；
（3） 在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有
電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等
（任寫一點）；
（4） 研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是
逐漸減小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、元素周期表是化學和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，下圖是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．請對它進行探究：
第一周期 1H
 2He
第二周期 3Li
 4Be
 5B
 6C
 7N
 8O
 9F
 10Ne
第三周期 11Na
 12Mg
 13Al
 14Si
 15P
 16S
 17Cl
 18Ar
（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是
氯元素
，在化學反應中，該元素的原子容易
得
（填“得”或“失”）電子；原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）請從上表中總結出一條原子排布的規(guī)律
每一橫行電子層數(shù)相等；或每一橫行最外層電子數(shù)依次增加；或每一縱行最外層電子數(shù)相同；或每一縱行最外層電子數(shù)依次增加…
．
（3）研究表明：第二周期從3號到9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力增大，故原子半徑逐漸減�。埮袛啵衡c原子半徑
＞
鎂原子半徑（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質(zhì)量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質(zhì)相似的是
A
A
和
C
C
（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質(zhì)與原子結構中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于
非
非
金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
得
得
失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號：
S2-
S2-
Mg2+
（2）元素的化學性質(zhì)與原子結構中的
原子核外
原子核外
最外層電子數(shù)關系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
（任寫一點）
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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