Question

（2013?崇明縣一模）在學(xué)習(xí)“石灰石和鐘乳石”時，小明和老師做了如圖所示的一組對比實驗．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）小明的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時沒有反生化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)原因是

加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解

；
（2）老師的實驗現(xiàn)象說明石灰石灼燒時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；
（3）酚酞溶液變紅，說明溶液呈

堿

性，用化學(xué)方程式表示其原因

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
（4）若老師實驗時夾持的石灰石質(zhì)量為10克，灼燒完全后剩余固體為6.7克（所含雜質(zhì)在灼燒過程中不發(fā)生變化），請回答下列問題：
①當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的物質(zhì)的量為

0.075

mol；
②求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
小明	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液不變色
老師	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（如圖2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液變紅

Answer 1

分析：（1）對比小剛與老師所做的實驗知，化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，在小剛的實驗中碳酸鈣沒有分解，可判斷酒精燈的火焰溫度達(dá)不到石灰石分解的溫度；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下分解為堿性氧化物和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此可以書寫石灰石灼燒時發(fā)生化學(xué)發(fā)應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)酚酞試液遇堿變紅進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）小剛的實驗中，酚酞溶液不變色，說明此時沒有生成氧化鈣，所以在酒精燈加熱的條件下，石灰石沒有發(fā)生化學(xué)變化；
（2）碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）老師的實驗中，酚酞溶液變紅了，這是由于碳酸鈣受熱分解生成的氫化鈣與水反應(yīng)生成了能使酚酞溶液變紅的堿性物質(zhì)氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）①當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為10g-6.7g=3.3g，其物質(zhì)的量為

3.3g

44g/mol

=0.075mol；
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100           44
x             3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.5g

10g

×100%=75%
答：該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
答案是：（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒有分解；
（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（3）堿；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（4）①0.075；②75%．

點評：在化學(xué)實驗中，化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件（指化學(xué)反應(yīng)所必須或可提高反應(yīng)速率的方法，如：加熱（△），點燃，高溫，電解，紫外線或催化劑等）的．本實驗中，碳酸鈣的分解是需要一定溫度的．