5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.19g氫氣，則此鐵中可能含有的金屬是（�。�

A．Zn　　　　　　　　　　　　  B．Mg　　　　　　　　　　　　 C．Cu　　　　　　　　　　　　  D．Al

 

答案：D
解析：

先把鐵和另一種金屬當做二價金屬與足量的硫酸反應(yīng)，計算其平均相對分子質(zhì)量。

設(shè)R為這一樣品的平均組成，x為平均相對分子質(zhì)量。

R+H2SO4RSO4+H2­

x                   2

5.6g                0.19g

    x=58.95

即平均相對分子質(zhì)量為58.95，因為Fe=56<58.95，故另一金屬的相對分子質(zhì)量折成二價后應(yīng)大于58.95。

A．Zn=65>58.95，符合。

B．Mg=24<58.95，不符合。

C．計算生成0.19g氫氣需要純鐵的質(zhì)量為5.32g，銅不活潑不與稀硫酸起置換反應(yīng)。5.32g鐵和0.28g銅組成5.6g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)同樣得到0.19g氫氣，符合。

D．=18<58.95，不符合。

 


提示：


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

若5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量為0.21g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質(zhì)只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對其所含金屬雜質(zhì)種類的判斷中不正確的是（　�。�
A、可能含有一種金屬雜質(zhì)B、可能含有兩種金屬雜質(zhì)C、可能含有三種金屬雜質(zhì)D、不可能含有四種金屬雜質(zhì)

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A．鎂
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若5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量為0.21g，且該鐵樣品中所含的金屬雜質(zhì)只可能是Zn、Mg、Al、Cu中的一種或幾種，下面對其所含金屬雜質(zhì)種類的判斷中不正確的是（ ）
A．可能含有一種金屬雜質(zhì)
B．可能含有兩種金屬雜質(zhì)
C．可能含有三種金屬雜質(zhì)
D．不可能含有四種金屬雜質(zhì)

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