Question

（9分）在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液。實驗步驟如下圖所示：

請回答：

（1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）“溶液A”中所含溶質(zhì) （填化學式），加入“過量Na2CO3”所發(fā)生反應的化學方程式 。

（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有 。

（4）加入“過量HCl溶液”的目的是 。

（5）“操作3”的名稱是 。

（6）若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量 g；除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是 。

 

 

Answer 1

（1） CaO + H2O== Ca（OH）2 （1分） ；（2）Ca（OH）2 NaCl （2分）答對一個1分；

Ca（OH）2 + Na2CO3== CaCO3↓ + 2NaOH （1分）；（3）漏斗（1分）；

（4）除去Na2CO3和NaOH雜質(zhì)（1分）；（5）蒸發(fā) （1分）；

（6）90（1分）；量筒和膠頭滴管（全對才給1分）．

【解析】

試題分析：（1）生石灰就是CaO，它可以與水反應；（2）CaO與水反應的產(chǎn)物是Ca（OH）2，所以溶液A包括Ca（OH）2和NaCl；Ca（OH）2和Na2CO3符合復分解反應發(fā)生的條件，所以兩者會發(fā)生反應；（3）操作2是過濾操作，根據(jù)過濾操作所要用到的儀器分析即可；（4）因為溶液A中所加的Na2CO3溶液是過量的，所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaOH，加入適量的鹽酸是為了除去Na2CO3和NaOH，同時不引進新的雜質(zhì)；（5）溶液B中加入適量鹽酸，得到的是NaCl溶液，為了得到NaCl固體，需要加熱蒸發(fā)；（6）需要水的質(zhì)量為：100g×10%=10g，需水的質(zhì)量為：100g-10g=90g；根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液所需要的儀器分析即可，需要的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．

考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；物質(zhì)除雜或凈化的探究；常用儀器的名稱和選用；生石灰的性質(zhì)與用途；化學方程式的書寫．