Question

14、等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示．依圖可知：
（1）三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A＞C＞B

，判斷的依據(jù)是

金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快

．
（2）三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是

C＞B＞A

．

Answer 1

分析：金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，相同的時(shí)間內(nèi)生成的氫氣越多．根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷金屬的相對原子質(zhì)量大小，當(dāng)金屬和稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣越多，相對分子質(zhì)量越�。�根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由圖中可知，A的反應(yīng)速率最快，B的反應(yīng)速率最慢．由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈＞C＞B；
（2）因?yàn)榻饘俸拖×蛩岱磻?yīng)，都生成+2價(jià)態(tài)的金屬硫酸鹽，A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量相，所以相對分子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多．三種物質(zhì)的相對原子質(zhì)量大小順序?yàn)椋篊＞B＞A．．
故答為：（1）A＞C＞B；金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快；
（2）C＞B＞A．

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬的活動性表的應(yīng)用、識圖的能力以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)提高綜合運(yùn)用知識解決問題的能力．