【題目】某化學(xué)小組參觀制堿廠后,繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下,據(jù)圖回答:
(1)流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序能否顛倒?______(填“能或否”),為什么___________________。
(2)過(guò)濾I得到的沉淀成分有:______________和______________(填化學(xué)式)
(3)如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品,即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨,那么,氨氣在制堿過(guò)程中的作用_______________________。
(4)流程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)方程式為:___________________________
(5)20℃時(shí),向100g水中加入11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫銨,充分反應(yīng)后,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為_______g 。(20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度為9.7g,氯化銨的溶解度為37.2g)
【答案】 不能顛倒, 如果顛倒,過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液顯堿性,增大二氧化碳的吸收量 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl 7.1g
【解析】(1)依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的順序不能顛倒,如果顛倒,過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣將無(wú)法除去。(2)MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaCl2,Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH,Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl,所以過(guò)濾I得到的沉淀成分有Mg(OH)2和CaCO3(3)氨氣易溶于水形成氨水,氨水屬于堿,使溶液堿性增強(qiáng),增大二氧化碳的吸收量。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,流程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)方程式為:NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl (5)20℃時(shí),NaCl的溶解度是36g,所以100g水中最多溶解36gNaCl,向100g水中加入11.7g氯化鈉,不會(huì)析出晶體;NaCl+NH4HCO3==NaHCO3+NH4Cl,根據(jù)化學(xué)方程計(jì)算可知,11.7g氯化鈉和15.8g碳酸氫銨恰好反應(yīng),設(shè)生成NaHCO3的質(zhì)量為x,NH4Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH4HCO3==NaHCO3+NH4Cl
79 84 53.5
15.8g x y
=,解得x=16.8g, =,解得y=10.7g
20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g,故無(wú)氯化銨析出,20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度為9.7g,所以析出碳酸氫鈉的質(zhì)量是:16.8g-9.7g=7.1g
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表中的一部分,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 _________________________________ ;
(2)寫出11號(hào)和17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式 _________________ ;
(3)表中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有 ______和__________ ;
(4)請(qǐng)寫出氧的離子符號(hào)_________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),某校學(xué)生進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.甲小組利用下列幾種發(fā)生裝置和收集裝置制取O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出標(biāo)號(hào)①的儀器名稱_______
(2)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和和二氧化錳制取并收集較純的氧氣時(shí),選用的裝置是________(填字母),二氧化錳的作用是________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(3)將右側(cè)E和F裝置連接,可測(cè)量氧氣體積,氧氣應(yīng)從_______(填“a”或b)口通入。
Ⅱ.乙小組的同學(xué)對(duì)一包在空氣中敵口放置了一段時(shí)間的堿石灰的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】這包久置的堿石灰樣品的成分是什么?
【查閱資料}】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰固體溶解度小,溶于水放出的熱量少,可以忽路不計(jì)。
【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、 Na2CO3、 CaCO3和_______等五種物質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證,過(guò)程如下:
①小明取部分該堿石灰樣品于試管中,加少量水后無(wú)放熱現(xiàn)象,說(shuō)明這包堿石灰樣品中不含CaO和_______。繼續(xù)加足量水,振蕩,靜置后有白色沉淀。
②從小明的試管中取上層清液于另一試管中,向其中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③把過(guò)程②所得物質(zhì)過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液變成紅色。
【思考分析】①上述實(shí)驗(yàn)步驟①中所得白色沉淀為_______。
②證明上述實(shí)驗(yàn)步驟②中加入的BaCl2溶液已過(guò)量的方法是___________________。
③若向上述實(shí)驗(yàn)步驟③中改滴紫色石蕊試液,觀觀察到的現(xiàn)象為 _______________。
【解釋結(jié)論】該堿石灰樣品中一定含有的物質(zhì)是_____________________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
(1)a3℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是__________;
(2)a3℃時(shí),甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到a2℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是__________;
(3)甲中混有少量乙,提純甲的適宜方法為__________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是
A. 借助托盤天平和其他手段測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.25%
B. 用pH試紙測(cè)定某未知溶液的pH為5.5
C. 20℃時(shí),配制2%的氫氧化鈣溶液
D. 將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水,使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________;
(2)求恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________;(保留一位小數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了A、B兩個(gè)方案。
方案A | 方案B |
(1)能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方案是________(填“A”或“B”)。
(2)方案B中,證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的現(xiàn)象是___________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù),海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面的物質(zhì)和原料。
Ι.從海水中獲得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸餾法 B.吸附法 C.沉淀法 D.過(guò)濾法
Ⅱ.從海水中提取溴(Br2)
工業(yè)上通常是將氯氣通入海水曬鹽后的母液中,將溶液中的溴化鈉(NaBr)轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)(Br2),然后鼓入熱空氣,使溴單質(zhì)(Br2)從溶液中揮發(fā)出來(lái),冷凝后得到粗溴。該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,其反應(yīng)類型是______________。
Ⅲ.從海水中提取金屬鎂
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,工業(yè)上從海水曬鹽后的母液中提取鎂的主要流程如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)石灰乳主要成分的化學(xué)式為_____________。
(2)Mg(OH)2中加入試劑a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)操作b是在HCl氣體氛圍中高溫灼燒進(jìn)行的。若直接灼燒MgCl2·6H2O晶體,則生成MgO和另外兩種化合物,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ 。
Ⅳ.以海水中提取的食鹽為原料制備純堿
制備過(guò)程中主要涉及以下三步反應(yīng):
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
試回答下列問(wèn)題:
(1)制備過(guò)程中可以直接循環(huán)回收利用的物質(zhì)是H2O和__________________。
(2)在實(shí)驗(yàn)室里證明反應(yīng)③中的NaHCO3已完全分解的具體操作是________。
(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為,在碳酸氫鈉完全分解的情況下,所得的純堿中也會(huì)混有來(lái)自反應(yīng)②中的雜質(zhì),為此他們進(jìn)行了如下探究:
a.取2.2g純堿樣品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g 3.65%的稀鹽酸;
c.取上述一種溶液25g于錐形瓶中,再將另一種溶液逐滴加入錐形瓶?jī)?nèi),反應(yīng)后溶液的pH變化情況如下圖所示。
步驟c中當(dāng)?shù)稳肓硪环N溶液為10g時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(寫出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部不合理的是
A.分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2氣體
C.區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體 D.探究可燃物燃燒的條件
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