Question

溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)如圖的溶解度曲線填空．
（1）圖中甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等時，對應(yīng)的溫度是

 

℃．
（2）60℃時，將40g 甲物質(zhì)溶于100g水中，得到的溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”或“無法判斷”）溶液．
（3）若不考慮水分的蒸發(fā)，將40℃的甲物質(zhì)的飽和溶液升溫至60℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將

 

．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）將60℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度至20℃時，析出晶體較多的是

 

（填“甲”、“乙”或“無法判斷”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)該 溫度下甲的溶解度進行判斷；
（3）據(jù)甲的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，不知二者溶液質(zhì)量，無法判斷析出晶體多少．

解答：解：（1）由圖可知：40℃時二者的溶解度交于一點，溶解度相等；
（2）60℃時，甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以將40g 甲物質(zhì)溶于100g水中可全部溶解，得到的溶液是不飽和溶液；
（3）由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以若不考慮水分的蒸發(fā)，將40℃的甲物質(zhì)的飽和溶液升溫至60℃，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不變，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 不變；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，不知二者溶液質(zhì)量，無法判斷析出晶體多少；將60℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度至20℃時，無法判斷析出晶體較多的溶液；
故答案為：（1）40；（2）不飽和；（3）不變；（4）無法判斷．

點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義，據(jù)此可知溫度變化物質(zhì)的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化情況．