Question

17．溶解是生活中常見的現(xiàn)象．
（1）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．
①t₁℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
②t₂℃時(shí)，把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3（最簡比）；
③將t₂℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t₁℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小關(guān)系是B＞A＞C；
④將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫方法（寫出一種即可）．
（2）圖2是對(duì)20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過程．

①蒸發(fā)前原溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
②n的數(shù)值是11g；
③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是C（填字母）．
A．隨溫度升高而增大       B．隨溫度升高而減小      C．無法判斷．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）①通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
②t₂℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把60gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：150g：50g=3：1；
③A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，C物質(zhì)降溫不會(huì)析出晶體，在t₁℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度最大，所以在t₂℃時(shí)，A、B、C三種飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
④C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫方法�?br />（2）①蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液；
②蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)10g水析出5g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水析5g晶體，所以共析出11g；
③題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對(duì)溶解度的影響，故選：C．
故答案為：（1）①t₁； 
②1：3；
③B＞A＞C；
④降溫（或加水）；
（2）①不飽和；
②11；
③C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．