Question

12．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)一批鋼鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鋼鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請(qǐng)你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué)．
（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 由提供的數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙中生成的氫氣都是0.3g，說明乙中所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，乙所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
故填：乙．
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，150g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56  98         2
x   y          0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.3g}$，
x=8.4g，y=14.7g，
該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%，
答：該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．