Question

某學(xué)習(xí)小組用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小霞向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．大家認(rèn)為她的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論是錯(cuò)誤的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你自己的方案．
（2）大家對(duì)小霞的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究：小霞實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？
【作出猜想】①只有CaCl₂②有CaCl₂和Ca（OH）₂③有CaCl₂和HCl
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，小楊同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方案，并按方案分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案1：向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，可觀察到

 

，可證明猜想③成立．
方案2：向反應(yīng)后的溶液中加人硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明只有CaCl₂，猜想①成立．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】?jī)煞N方案結(jié)論不一致，請(qǐng)找出錯(cuò)誤方案并說明錯(cuò)誤的原因

 

．
（3）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案來證明正確的猜想．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但是無明顯現(xiàn)象；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
銀離子能和氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，氯化銀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽．

解答：解：（1）方案是：
實(shí)驗(yàn)步驟：向氫氧化鈣溶液中滴加幾滴酚酞試液，再向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸至過量；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由紅色變成無色；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)．
（2）【實(shí)驗(yàn)探究】
方案1：向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，可觀察到先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，可證明猜想③成立．
故填：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
方案2是錯(cuò)誤的，這是因?yàn)橄蛑挥蠧aCl₂、有CaCl₂和Ca（OH）₂、有CaCl₂和HCl的溶液中分別滴加硝酸銀溶液時(shí)，都能夠產(chǎn)生白色沉淀．
故填：方案2是錯(cuò)誤的，這是因?yàn)橄蛑挥蠧aCl₂、有CaCl₂和Ca（OH）₂、有CaCl₂和HCl的溶液中分別滴加硝酸銀溶液時(shí)，都能夠產(chǎn)生白色沉淀．
（3）方案是：
實(shí)驗(yàn)步驟：向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液直至過量，再滴加碳酸鈉溶液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：石蕊試液變紅色，再變成無色，產(chǎn)生白色沉淀；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有CaCl₂和HCl．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．