Question

17．如表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據(jù)此數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 20℃時，將20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液
• B． 50℃時，KNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
• C． 降溫時，KNO₃溶液析出的固體質(zhì)量大于NaCl溶液析出的固體質(zhì)量
• D． NaCl和KNO₃的溶解度曲線在20℃～30℃之間相交

Answer 1

分析 A、根據(jù)20℃時NaCl的溶解度計算分析；
B、根據(jù)在50℃時，KNO₃、NaCl的溶解度分析；
C、根據(jù)影響析出晶體質(zhì)量的因素分析；
D、根據(jù)NaCl和KNO₃的溶解度分析判斷．

解答 解：A、20℃時，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的含義可知，將20g NaCl加入50g水中，只能溶解18g，得到：50g+18g=68g的溶液，故A錯誤；
B、50℃時，KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于沒有明確說明溶液是否飽和，無法比較50℃KNO₃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，若硝酸鉀溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故B錯誤；
C、降溫時，KNO₃、NaCl析出晶體的質(zhì)量與飽和溶液的質(zhì)量、溶液的狀態(tài)、溶解度隨溫度變化的情況等有關(guān)，未指明上述量，無法比較，故C錯誤；
D、由表中的溶解度可知，NaCl和KNO₃的溶解度曲線在20℃～30℃之間相交，故D正確．
故選D．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念與計算方法、溶解度的含義、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．