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甘氨酸的化學式為C2H5O2N，關于0.5molC2H5O2N計算結果錯誤的是（　�。�
A．分子個數(shù)約為：3.01×1023
B．式量：75
C．原子的物質的量的總和：4.5mol
D．氧元素質量：16g
A、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)可以知道0.5molC2H5O2N中含有的分子個數(shù)為：0.5mol×6.02×1023個/mol=3.01×1023，故A正確；
B、由甘氨酸的化學式為：C2H5O2N，可知其式量=12×2+1×5+16×2+14=75，故B正確；
C、由甘氨酸的化學式為：C2H5O2N，可知其式量=12×2+1×5+16×2+14=75，所以其摩爾質量為75g/mol，所以0.5molC2H5O2N中原子的物質的量的總和為：0.5mol×75g/mol=3.75g，故C錯誤；
D、0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物質的量為2×0.5mol=1mol，所以氧元素的質量為：1mol×16g/mol=16g，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，它由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成，甘氨酸的化學式為H2N-CH2-COOH．請回答下列問題：
（1）甘氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為
 
；
（2）甘氨酸中碳元素的質量分數(shù)為
 
；
（3）每克蛋白質完全氧化約放出18kJ的能量，成人每天攝取60-70g的蛋白質，若有10%
的蛋白質完全氧化，則放出的能量約為
 
kJ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分．）
a．利用農作物發(fā)酵生成的葡萄糖（C6H12O6）進一步分解可以得到乙醇．葡萄糖的相對分子質量為
 
，其中質量分數(shù)最高的元素是
 
．葡萄糖在酒化酶催化下分解為乙醇和另一種常見氣態(tài)氧化物，該反應的化學方程式為
 
．
b．蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，它的分子結構可以看成是由多種氨基酸分子間縮去水結合而成，這些氨基酸中有丙氨酸、甘氨酸等．甘氨酸的化學式為H2N-CH2-COOH．請?zhí)羁眨?BR>（1）甘氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為
 
；
（2）甘氨酸中碳元素的質量分數(shù)為
 
；
（3）每1g蛋白質完全氧化約放出18kJ的能量，成人每天攝取60-70g的蛋白質，若有10%的蛋白質完全氧化，則放出的能量約為
 
kJ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，它由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成，甘氨酸的化學式為
NH2CH2COOH．請回答下列問題：
（1）甘氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為
 
；
（2）甘氨酸中碳元素的質量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃浦區(qū)一模）甘氨酸的化學式為C2H5O2N，關于0.5molC2H5O2N計算結果錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寧化縣質檢）寧化縣位于福建省西部，總面積2381.3km2，物產豐富．
（1）寧化是全國八大烤煙生產基地之一．種植煙草要施用碳酸氫銨（NH4HCO3）等化肥，碳酸氫銨屬于
氮肥
氮肥
（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”．）
（2）寧化特產老鼠干對尿頻、小孩尿床癥有顯著療效．老鼠干含有豐富的蛋白質，蛋白質由多種氨基酸（如甘氨酸）構成，甘氨酸的化學式為C2H5O2N．請回答：
甘氨酸由
四
四
種元素組成．甘氨酸中碳元素的質量分數(shù)為
32%
32%
．
（3）寧化礦產資源豐富，已探明的礦藏有鎢、煤、錫、瑩石、石灰石、高嶺土、黃鐵礦等．
①濟村鄉(xiāng)鎢礦的主要成分是WO3，可用氫氣來冶煉鎢：3H2+WO3
 高溫 
.
 
W+3H2O，這一化學反應的基本類型是
置換反應
置換反應
．
②泉上鎮(zhèn)羅坊壩的煤儲量2.2萬噸，煤屬于
不可再生
不可再生
（填“可再生”或“不可再生）能源．
③曹坊鎮(zhèn)石灰?guī)r村出產的石灰石，經高溫煅燒可制得生石灰．生石灰（CaO）常用作食品包裝的干燥劑，其干燥原理用化學方程式可表示為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
④治平鄉(xiāng)開子山的黃鐵礦，估計儲量75萬噸，黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）．用黃鐵礦煉鐵的原理主要是：
Ⅰ.4FeS2+11X
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2
Ⅱ．用一氧化碳把Fe2O3中的鐵還原出來．請回答：
在Ⅰ反應中，X的化學式為
O2
O2
．在高溫條件下，一氧化碳與Fe2O3反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．用黃鐵礦通過Ⅰ、Ⅱ兩步反應來冶煉鐵，可能引發(fā)的環(huán)境問題是
酸雨（或殘余CO污染空氣、排放的CO2加劇溫室效應…等合理均可）
酸雨（或殘余CO污染空氣、排放的CO2加劇溫室效應…等合理均可）
（寫1條）．
⑤20℃時，錫（Sn）、鎢（W）、鐵（Fe）三種金屬分別與稀鹽酸反應的現(xiàn)象如表：
錫粉 鎢粉 鐵粉
10%的稀鹽酸 緩慢產生氣泡 無現(xiàn)象 迅速產生氣泡
請判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Fe、Sn、W（或Fe＞Sn＞W）
Fe、Sn、W（或Fe＞Sn＞W）
．

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