Question

石灰石是百色老區(qū)豐富的礦產(chǎn)資源之一．某興趣小組為測定本地石灰石中主要成份CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g的石灰石樣品敲碎置于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，反應產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量和時間關系如圖（假設：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水 ）．
請你仔細閱題和觀察圖象的數(shù)據(jù)，認真分析，解答下列問題：
（1）反應時間達到　               　時，碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應；
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）t₂；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；

解析試題分析：（1）根據(jù)圖象中二氧化碳的量達到最大值時的時間點分析判斷；
（2）依靠二氧化碳的質(zhì)量利用相關的化學反應方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而可求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
解：（1）由圖象可知當反應進行到t₂時生成的二氧化碳質(zhì)量為最大值，此時即是碳酸鈣和鹽酸的恰好反應點；
（2）設12.5g樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                    4.4g

x=10g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；
故答案為（1）t₂；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確圖象的意義并利用二氧化碳的質(zhì)量進行計算是解答的關鍵．