Question

13．5克鐵、鋅、鎂三種金屬的混合物與100g某濃度的稀硫酸剛好完全反應，生成0.2g氫氣，則反應后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量是（　　）

• A． 0.2g
• B． 10.2g
• C． 14.6g
• D． 104.8g

Answer 1

分析 5克鐵、鋅、鎂三種金屬與100g的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2g，根據(jù)反應前后元素質(zhì)量不變，則硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量等于硫酸中硫酸根的質(zhì)量；根據(jù)硫酸中氫與硫酸根的比，計算出硫酸根的質(zhì)量加上鋁、鋅、鎂的混合物5g，即產(chǎn)生固體硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂混合物的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)硫酸的化學式H₂SO₄，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=2：96=1：48，當硫酸中所含氫元素的質(zhì)量為0.2g時，硫酸根的質(zhì)量=0.2g÷$\frac{1}{48}$=9.6g，則得固體硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂混合物的質(zhì)量為：9.6g+5g=14.6g；
故選：C．

點評 本題的解決技巧在于：由金屬和硫酸根所組成的硫酸鹽中，除去金屬余下的就是硫酸根．