Question

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1  H 氫								2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹		5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂		13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬
19  K 鉀	20  Ga 鈣	…

認(rèn)真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號(hào)是；
（2）表示的是（填符號(hào)）；
（3）由7、8、12號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式；
（4）上表中每一周期元素原子的變化規(guī)律是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進(jìn)行分析解答本題；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，呈中性，為原子； 質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，為陽(yáng)離子； 質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電，為陰離子；進(jìn)行分析解答；
（3）從元素周期表查出7、8、12號(hào)元素，寫出化合物的化學(xué)式；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al；故答案為：Al；
（2）因質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負(fù)電，為陰離子，17號(hào)元素為Cl，該粒子的符號(hào)為：Cl^-，故答案為：Cl^-；
（3）從元素周期表查出7、8、12號(hào)元素分別是：N，O，Mg，組成化合物的化學(xué)式為：Mg（NO₃）₂；故答案為：Mg（NO₃）₂；
（4）通過元素周期表，可看出：同一周期中，原子序數(shù)從左向右逐漸遞增，因?yàn)樵谠�子中，原子序�?shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由此可知核外電子數(shù)從左向右逐漸遞增，根據(jù)核外電子層的排布可知原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多；故答案為：同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查地殼里各元素的含量，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，書寫化學(xué)式及元素周期律的知識(shí)，并能應(yīng)用于解題．