如圖一是研究溫度對微粒運動速率影響的實驗，實驗時同學(xué)們聞到了氨氣強烈的刺激性氣味．小明查閱資料得知氨氣極易溶于水，他做了如圖二所示的改進，實驗過程如下：

【實驗操作】
步驟一：向B、D、F三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞試液，振蕩，觀察溶液顏色；
步驟二：向A、E試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶有橡皮塞的導(dǎo)管按圖二連接好，并將E試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘．
【分析討論】
①圖一實驗中能觀察到濕潤的酚酞試紙變________色．
②改進后的實驗中使用了F試管，此處運用的實驗方法是________．
③步驟二中將E試管放置在盛有熱水的燒杯中，最先觀察到的現(xiàn)象是________，B、D試管中先出現(xiàn)顏色變化的是________試管，由此可得出結(jié)論：________．
④與圖一實驗相比，改進后實驗的一個主要優(yōu)點：________．

紅    對照實驗    E中試管內(nèi)冒氣泡    D    溫度越高，分子運動速率越大    能盡量防止氨氣逸出，防止污染空氣，環(huán)保．
分析：分子的運動與溫度有關(guān)，本題利用逸出的氨分子使酚酞試液變紅的先后順序來證明分子的運動與溫度有關(guān)的．通過實驗的改進減少了環(huán)境的污染，通過對比試驗增強了實驗結(jié)果的客觀準(zhǔn)確性．
解答：①酚酞試液本身為無色，而當(dāng)遇堿液時變紅，氨分子不斷運動到濕潤的酚酞試紙上溶于水形成氨水，氨水顯堿性，使酚酞變紅．
②單獨放只盛有酚酞試液的試管，是想說明空氣中的物質(zhì)不能使酚酞試液變紅，起到一個對比的作用，故答案為：對照實驗．
③圖二中E試管放在熱水中，氨氣有揮發(fā)性，氨分子不斷從氨水中逸出，故先看到氣泡；A試管為常溫，E試管為高溫，溫度不一樣，分子的運動速度就不一樣，E中氨分子運動速率快，更容易揮發(fā)，故B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，D試管中的酚酞溶液很快變紅色．由此得出的結(jié)論為溫度越高，分子運動速率越大．
④改進前能聞到刺激性氣味，是因為裝置氣密性不好，改進后裝置是密閉裝置，能防止氨氣逸出，防止污染空氣．
故答案為：①紅；②對照實驗；③E中試管內(nèi)冒氣泡；D；溫度越高，分子運動速率越大；④能盡量防止氨氣逸出，防止污染空氣，環(huán)保．
點評：本題考查了分子的運動速度與溫度的關(guān)系，根據(jù)實驗?zāi)康睦斫鈱嶒灨倪M的目的是關(guān)�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在2011年某市初中化學(xué)實驗考查中，同學(xué)們對下面兩組實驗進行了探究．
一，在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：觀察
 
．（根據(jù)圖示36-1實驗步驟，概括方案要點）
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）方案二：測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
①0-t1時，溶液的酸堿性變化情況是
 
．
②由圖2中pH變化情況分析，酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
 
．酸和堿的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或
“放熱”）．
精英家教網(wǎng)
結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
二，探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì)．
已知：a．二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；新配制飽和石灰水，做如下實驗：
（1）取一滴管飽和的石灰水于試管中，在酒精燈上加熱，出現(xiàn)渾濁，原因是
 
；然后放入盛冷水的燒杯中冷卻，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）取一滴管飽和的石灰水于試管中，用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）配制1：3（1體積的飽和石灰水加3體積的水）和1：7的石灰水，分別用吸管吹氣．觀察到l：3的石灰水出現(xiàn)渾濁，1：7的不出現(xiàn)渾濁．出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．1：7的石灰水不出現(xiàn)渾濁，原因是
 
．
A．CO2與1：7的石灰水不發(fā)生反應(yīng)，所以沒出現(xiàn)渾濁
B．CO2與1：7的石灰水反應(yīng)，生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解，所以沒有出現(xiàn)渾濁．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下列是初三某合作學(xué)習(xí)小組實驗室制取二氧化碳?xì)怏w的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內(nèi)放的藥品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的文字表達(dá)式為是
碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
；
（3）小兵同學(xué)在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質(zhì)時，在燒瓶內(nèi)裝入固體藥品，在分液漏斗內(nèi)加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗內(nèi)液體不能滴下，可能的原因是
分液漏斗蓋子未打開
分液漏斗蓋子未打開
．
（4）小兵同學(xué)用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠(yuǎn)大于其溶解和與水反應(yīng)的速率 CO2密度比空氣大，且
不與空氣反應(yīng)
不與空氣反應(yīng)
．
收集過程分析 集滿現(xiàn)象：
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
．		 “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短． 先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結(jié)論 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集
；②
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
．
（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)，其原因是反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
實驗一  選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（mL） 35 47 55 51 42
實驗二  選擇合適的反應(yīng)溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為
70
70
℃．
（3）除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加
振蕩試管
振蕩試管
操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認(rèn)為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應(yīng)速率的影響．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?寶山區(qū)一模）根據(jù)如圖裝置圖回答問題．

Ⅰ．寫出儀器①的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，儀器②的名稱
集氣瓶
集氣瓶
．
Ⅱ．實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內(nèi)導(dǎo)管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出
．
③根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準(zhǔn)確），你認(rèn)為原因是
未冷卻到室溫就讀數(shù)
未冷卻到室溫就讀數(shù)
．
Ⅲ．某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）反應(yīng)的速率快慢的因素展開研究．
提出假設(shè)：鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與所用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、大理石顆粒大小有關(guān)．
實驗設(shè)計與實施：
實驗編號 溫度 5克大理石（碳酸鈣純度相同）規(guī)格 20克HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 完全反應(yīng)所需時間/s
實驗① 20℃ 粗顆粒 20% 140
實驗② 20℃ 粗顆粒 10% 220
實驗③ 20℃ 細(xì)顆粒 20% 30
根據(jù)以上信息回答下列問題：
寫出上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

實驗①與②的目的是為了探究
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響
．
實驗
①③
①③
（填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細(xì)對反應(yīng)快慢的影響．
實驗結(jié)論：HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快；固體的顆粒越小，反應(yīng)越快．
拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想：
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
鹽酸與大理石反應(yīng)的速率快慢與溫度有關(guān)
．
根據(jù)上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發(fā)生器原理的
D
D
（填編號）裝置作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置．
Ⅳ．實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應(yīng)制取乙炔氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)引起發(fā)生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體．上圖中制取較純乙炔的最適宜發(fā)生和收集裝置是
CG
CG
（填編號，除裝置H和I外）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下列是初三某合作學(xué)習(xí)小組實驗室制取二氧化碳?xì)怏w
的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內(nèi)放的藥品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的符號表達(dá)式為是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）小兵同學(xué)在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質(zhì)時，在燒瓶內(nèi)裝入固體藥品，在分液漏斗內(nèi)加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)分液漏斗內(nèi)液體不能滴下，可能的原因是
分液漏斗塞子未打開
分液漏斗塞子未打開
．
（4）小兵同學(xué)用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠(yuǎn)大于其溶解和與水反應(yīng)的速率 CO2密度比空氣大，
不與空氣發(fā)生反應(yīng)
不與空氣發(fā)生反應(yīng)
．
收集過程分析 集滿現(xiàn)象：
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
．		 “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短． 先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結(jié)論 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；
；②
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
．
（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)，其原因是反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
【實驗一】選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（mL） 35 47 55 51 42
【實驗二】選擇合適的反應(yīng)溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請根據(jù)本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為
70
70
℃．
（3）除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加
振蕩試管
振蕩試管
操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認(rèn)為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應(yīng)速率的影響．
（5）計算：①碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比
C：O：Ca=12：48：40
C：O：Ca=12：48：40
．②實驗室現(xiàn)需要含碳酸鈣80%以上的石灰石制取二氧化碳，現(xiàn)有一石灰石樣品，測定其鈣元素的含量為36%，請計算是否符合要求．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過一年的學(xué)習(xí)，相信你的實驗?zāi)芰σ欢ㄓ辛撕艽筇岣�，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設(shè)計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關(guān)閉K、K1、K2，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K2，整個實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是：①
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量
；②
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
待冷卻后打開K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內(nèi)氣體體積的
1
5
．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．他在廣口瓶B中預(yù)先收集滿二氧化碳?xì)怏w，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K1關(guān)閉、K2打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關(guān)閉K，依據(jù)
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（二）甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸的反應(yīng)進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是
除去金屬表面的氧化物
除去金屬表面的氧化物
．
（2）反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．
（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖3所示，你認(rèn)為在t1～t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是：
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
探究二：．反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究
【發(fā)現(xiàn)問題】
（1）反應(yīng)后甲同學(xué)用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學(xué)所得溶液呈
酸
酸
性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應(yīng)后乙同學(xué)的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學(xué)：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學(xué)：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應(yīng)后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學(xué)均需測定
氯化鎂
氯化鎂
溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學(xué)為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能燃燒，請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
；
（3）乙同學(xué)在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發(fā)現(xiàn)實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了，但甲同學(xué)猜想可能是水溫逐漸降低，導(dǎo)致
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
Mg（OH）2的溶解度減小而析出沉淀
，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 （寫出相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論）：
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減小．
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導(dǎo)致Mg（OH）2的溶解度減�。�
．
【結(jié)論】
鎂與稀鹽酸反應(yīng)，若鎂反應(yīng)完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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