Question

為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實(shí)驗(yàn)過程中測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的體積關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）計算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若要進(jìn)一步確定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在已有的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，還需補(bǔ)充的一個物理量是

 

，其單位是

 

，則稀硫酸的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

 

%．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：觀察圖象可知：合金中的鋅最多反應(yīng)生成氫氣0.2g，依據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計算出鋅的質(zhì)量，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要知道所用稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是x，參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是y．
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65   98    2
x    y     0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g    y=9.8g
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

6.5g

20g

×100%=32.5%
鋅與稀硫酸恰好反應(yīng)時消耗的稀硫酸的體積為V₂，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

1g/mL×V2

×100%=

980

V2

%
答案：
（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.5%
（2）稀硫酸的質(zhì)量  g    

980

V2

點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生分析圖象獲取信息及利用方程式解題的能力，解答時注意解題的規(guī)范性．