Question

根據(jù)氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）計算：
（1）氧元素與鐵元素的質(zhì)量比為

 

；氧化鐵的相對分子質(zhì)量為

 

．
（2）計算氧元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）100Kg氧化鐵與多少Kg四氧化三鐵的含鐵量相當？

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)氧化鐵的化學式（Fe₂O₃）可知，其中氧元素與鐵元素的質(zhì)量比=（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）：（鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)）；
②氧化鐵的相對分子質(zhì)量=（鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（2）氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)

氧化鐵的相對分子質(zhì)量

×100%；
（3）先計算出氧化鐵與四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)含鐵量相當，利用元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）①氧化鐵中氧元素與鐵元素的質(zhì)量比=（16×3）：（56×2）=48：112=3：7；
②氧化鐵的相對分子質(zhì)量=56×2+16×3=160；
故答案為：3：7；160．
（2）氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

16×3

160

×100%=30%；
（3）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=

56×2

160

×100%，
四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=

56×3

232

×100%，
設(shè)100Kg氧化鐵與質(zhì)量為x的四氧化三鐵的含鐵量相當
100kg×

56×2

160

×100%=

56×3

232

×100%×x
x≈96.7kg．
答：（2）氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%；
（3）100Kg氧化鐵與96.7Kg四氧化三鐵的含鐵量相當．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．