Question

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．

樣    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

試計(jì)算：
（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中，______（填物質(zhì)）完全反應(yīng)了；
（2）列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

Answer 1

【答案】分析：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量也在增加，說(shuō)明第一份中金屬?zèng)]有完全反應(yīng)，也說(shuō)明硫酸完全反應(yīng)．
（2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明合金完全反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量是1克．然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并計(jì)算鋅的質(zhì)量和H₂SO₄的質(zhì)量．
（3）找出起點(diǎn)，最大值，曲線的走勢(shì)．
解答：解：（1）第一份和第二份比較可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量也在增加，說(shuō)明第一份中金屬?zèng)]有完全反應(yīng)，也說(shuō)明硫酸完全反應(yīng)，故答案為：硫酸．
（2）比較第三份和第四份可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明合金完全反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量是1克，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0克
═
x=32.5克
第二份和第三份比較可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量也在增加，說(shuō)明第二份中金屬?zèng)]有完全反應(yīng)，也說(shuō)明硫酸完全反應(yīng)，即80克硫酸全部參加反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量是08克，設(shè)H₂SO₄的質(zhì)量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     98         2
     Y          0.8克
═
得：Y=39.2克
∴黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=65%．
∴所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=49%．
答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%．
（3）起點(diǎn)：當(dāng)沒(méi)有硫酸加入時(shí)，就沒(méi)有氣體的放出，因此起點(diǎn)是（0，0）；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)，每加入40克硫酸，氣體就會(huì)多放出0.4克，因此要想放出1.0克氣體，需要加入硫酸的質(zhì)量是100克，因此最高點(diǎn)是（100，1.0）；比較第一份和第二份可以發(fā)現(xiàn)，硫酸的質(zhì)量和氣體的質(zhì)量的比值相等（斜率相同），所以圖象是一條直線．故答案為：

點(diǎn)評(píng)：培養(yǎng)學(xué)生分析表格的能力，畫(huà)圖象一般尋找三點(diǎn)：起點(diǎn)，最大值，曲線的走勢(shì)．