Question

在一定密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	M
反應前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應后質(zhì)量/g	4	89	55	x

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為x的值應為

 

．
（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為

 

．
（3）已知未知物質(zhì)M的相對分子質(zhì)量為46，推出其化學式為

 

．
（4）該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                              
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88，可確定二氧化碳是生成物；
水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g，可以確定氧氣是反應物；
同時可以確定M是反應物．
（1）M減少的質(zhì)量為88g+54g-96g=46g，因此x的值為46-46=0．
故填：0．
（2）因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素；
生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×

32

44

×100%+54g×

16

18

×100%=112g＞96 g，確定生成物中的一部分氧元素來自M，即M中一定含有氧元素．
故填：C、H、O．
（3）M中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：（88g×

12

44

÷12）：（54g×

2

18

÷1）：（16g÷16）=2：6：1，又因為M的相對分子質(zhì)量為46，所以M的化學式是C₂H₅OH．
故填：C₂H₅OH．
（4）該反應的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂

一定條件  .

2CO₂+3H₂O．
故填：C₂H₅OH+3O₂

一定條件  .

2CO₂+3H₂O．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．