Question

1．純堿中往往含有少量是氧化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)?.5g樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，然后按圖1流程進(jìn)行實驗，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）寫出圖1中過程③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）圖2中，當(dāng)?shù)稳胂←}酸至P點時，溶液的pH＜7（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出運算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
（4）某同學(xué)用過程②得到的氯化鈉晶體的質(zhì)量求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，這樣算出的結(jié)果與實際值相比偏大（選填“偏大”“偏小”或“一樣”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)當(dāng)?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計算；
（4）根據(jù)過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）當(dāng)?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫，所以pH＜7；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106          73
x          73g×5%
$\frac{106}{x}=\frac{73}{73g×5%}$
  x=5.3g
所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%．
（4）過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉，所以算出的結(jié)果與實際值比較將偏大；
故答案為：（1）Ca（OH）+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）＜；
（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；
（4）偏大．

點評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．