Question

9．將含有可溶性雜質(zhì)的硫酸銅樣品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇溶液反應）．實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量是4.66g．
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的圖找出生成沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）通過分析圖象可知，生成沉淀的質(zhì)量是4.66g；
（2）設參加反應的氯化鋇質(zhì)量為x
CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，
            208      233
             x       4.66g
$\frac{208}{x}=\frac{233}{4.66g}$
x=4.16g
氯化鋇溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.16g}{50g}$×100%=8.32%．
故答案為：（1）4.66；
（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8.32%．

點評 在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，據(jù)此為突破口結(jié)合相應的數(shù)值進行計算即可．