Question

向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質不溶于水，也不和酸反應）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質量為4g．請計算：

（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數(shù)

（2）最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】80%；16.25%

【解析】

試題分析：（1）剩余固體的質量即雜質的質量為4g，則氧化鐵的質量為20g﹣4g=16g，則氧化鐵的質量分數(shù)為：=80%；

（2）設生成氯化鐵的質量為x

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

160         325

16g          x

x=32.5g

最后所得溶液的質量為：16g+184g=200g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)：=16.25%

答：（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質量分數(shù)為80%；

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.25%．