Question

某學(xué)生在課外活動(dòng)中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，所作5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測(cè)定)．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問(wèn)題：

上述實(shí)驗(yàn)中，金屬一定過(guò)量的組的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為_(kāi)_______，稀硫酸一定過(guò)量的組的實(shí)驗(yàn)編號(hào)為_(kāi)_______．

若在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下，H₂的密度為0.085 g/L，則反應(yīng)所用金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______．

若所使用的稀硫酸的密度為1.12 g/cm³，則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3所用金屬的質(zhì)量與所產(chǎn)生的氫氣的體積成正比關(guān)系，實(shí)驗(yàn)4、實(shí)驗(yàn)5加入金屬的質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)3大，但產(chǎn)生的氫氣體積卻相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)3中金屬與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)4、實(shí)驗(yàn)5金屬一定過(guò)量；實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2所用稀硫酸的體積與實(shí)驗(yàn)3相同，但產(chǎn)生氫氣的體積卻比實(shí)驗(yàn)3少，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2中稀硫酸一定過(guò)量． 　　(2)設(shè)反應(yīng)所用金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可得： 　　點(diǎn)撥：在金屬不足量時(shí)，產(chǎn)生的H2的體積與加入金屬的質(zhì)量成正比，但當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的H2的體積就不再發(fā)生變化了． 　　誤區(qū)突破：學(xué)生往往不能正確分析數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，盲目“猜想”，導(dǎo)致錯(cuò)解． 　　小結(jié)：金屬與酸反應(yīng)，當(dāng)金屬不足量時(shí)，可用以下公式進(jìn)行計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝生成鹽中金屬的化合價(jià)/該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，該公式運(yùn)算快捷、計(jì)算簡(jiǎn)便．