Question

用化學議程式表示下列除雜方法
（1）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉：______；
（2）NaOH中含有少量雜質(zhì)Na₂CO₃：______；
（3）NaCl中含有少量雜質(zhì)CaCl₂：______；
（4）KCl中含少量K₂SO₄：______；
（5）CaO中含少量CaCO₃：______．

Answer 1

（1）將混有鐵粉雜質(zhì)的銅粉放入硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，而除去混合粉末中的鐵粉，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）向混有碳酸鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉中加入適量的氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，充分反應后過濾即可達到除去混合物中的碳酸鈉的目的，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）向混有少量雜質(zhì)氯化鈣的氯化鈉中加入適量的碳酸鈉溶液，使氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，充分反應后過濾，可達到除去混在氯化鈉中氯化鈣雜質(zhì)的目的，反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）向混有少量硫酸鉀雜質(zhì)的氯化鉀中加入適量的氯化鋇溶液，使硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，充分反應后過濾，可達到除去混在氯化鉀中少量的硫酸鉀雜質(zhì)的目的，反應的化學方程式為K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；
（5）將混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的氧化鈣繼續(xù)高溫鍛燒，可使碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，而除去混合物中的碳酸鈣，反應的化學方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（4）K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl；
（5）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．