Question

（2010?崇安區(qū)一模）根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線圖回答：
（1）20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

A＜B＜C

；
（2）60℃的三種質(zhì)量相等的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體最多的是

A

；沒有晶體析出的是

C

；
（3）60℃時，將70gA物質(zhì)放入100g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為

160

g，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

37.5%

；
（4）將60℃的三種飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的是

C

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）據(jù)60℃時A的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%分析解答；
（4）溶解度隨溫度的降低而增大的物質(zhì)降溫其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化分析解答．

解答：解：（1）20℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是A＜B＜C；
（2）60℃的三種質(zhì)量相等的飽和溶液降溫至20℃，物質(zhì)的溶解度變化最大的是A，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以析出晶體最多的是A；沒有晶體析出的是C；
（3）60℃時，A的溶解度是70g，所以將70gA物質(zhì)放入100g水中充分溶解，最多溶解60g，故得到溶液的質(zhì)量為160g，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

60g

160g

×100%=37.5%；
（4）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將60℃的三種飽和溶液降溫至20℃，AB析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
故答案為：（1）A＜B＜C；（2）A；C；（3）160；37.5%；（4）C．

點評：了解溶解度曲線的意義、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，并能結(jié)合具體情景分析解答．