Question

（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的

 

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）
（3）小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，將鐵片插入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

 

（4）銅片與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好，進(jìn)行解答；
根據(jù)在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鐵的活動性比銅的活動性強，因此會發(fā)生這樣的反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，單質(zhì)銅的顏色為紅色，因此觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面附有一層紅色物質(zhì)，生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色等知識進(jìn)行分析，銅與硝酸銀反應(yīng)的分析解答．

解答：解：（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；
（2）鋁能與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）在金屬的活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，鐵的活動性比銅的活動性強，因此會發(fā)生這樣的反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，單質(zhì)銅的顏色為紅色，因此觀察到的現(xiàn)象為鐵絲表面附有一層紅色物質(zhì)，生成的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，所以觀察的現(xiàn)象為：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；
（4）銅與硝酸銀反應(yīng)的反應(yīng)物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，用觀察法配平可得：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答案為：（1）延展性；（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（4）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

點評：本題考查學(xué)生對金屬的性質(zhì)及金屬銹蝕的條件及其防護(hù)措施的理解與在解題、生活中應(yīng)用的能力．