Question

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：

（1）赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為：　     　．

（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？　     　．

（3）上述反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　      　g．

（4）計算實驗結(jié)束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

 

Answer 1

【答案】

（1）紅色；（2）不能；（3）6.6；（4）答：此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15.9g。

【解析】

試題分析：（1）赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)是氧化鐵，顏色為紅色。

（2）一氧化碳難溶于水且不能與水反應(yīng)，所以實驗中多余的一氧化碳不能用水吸收。

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)能生成碳酸鈉和水，所以溶液質(zhì)量的增加是反應(yīng)的二氧化碳導(dǎo)致的，由圖象可知反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量是106.6g﹣100.0g=6.6g。

（4）解：設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

       44    106

       6.6g   x

    x=15.9g

考點：本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。