Question

甲、乙、丙三個學生分別用托盤天平稱取等質(zhì)量的氯酸鉀．甲向氯酸鉀中加入1 g氯化鉀，乙向氯酸鉀中加入1 g二氧化錳混合加熱，丙向氯酸鉀中加入1 g高錳酸鉀混合加熱．試推測三個學生的實驗，________收集氧氣的速率最慢，甲、乙、丙三個學生收集的氧氣質(zhì)量(完全反應后)由多到少的順序是________，其理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：甲；丙＞甲＝乙；丙中高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，且二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑 　　分析：甲學生加入氯化鉀，既不能作催化劑，又不能產(chǎn)生氧氣，故甲收集氧氣的速率最慢；乙學生用二氧化錳作催化劑，能加快氯酸鉀分解的速率，但不能使生成物氧氣的質(zhì)量增加，故甲、乙收集到的氧氣質(zhì)量相等；丙學生加入高錳酸鉀，加熱時高錳酸鉀分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，不但氧氣質(zhì)量增多了，且二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，因此，丙的反應速率也加快了．