Question

【題目】6克鐵、鋅、鎂金屬混合物與100克稀硫酸剛好完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量是（ ）
A.5.8g
B.6.2g
C.15.6g
D.105.8g

Answer 1

【答案】C
【解析】設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
H2SO4——H2
98　　　　2
x 0.2g
98：2＝x：0.2g
x=9.8g
鐵、鋅、鎂都能與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的溶液與氫氣質(zhì)量和，所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量是6g+100g-0.2g=105.8g，稀硫酸中水的質(zhì)量即反應(yīng)后生成溶液中水的質(zhì)量，則溶質(zhì)質(zhì)量為105.8g-(100g-9.8g)=15.6g；
故答案為：C。

根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶劑質(zhì)量分析。