Question

加熱氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣時，如果反應前氯酸鉀和二氧化錳混合物的質量為3克，加熱到不再產生氣體為止，剩余固體的質量為2.04克．則：
（1）反應能制得氧氣多少克？體積為多少升？（此狀態(tài)下氧氣的密度為1.43克/升）

 

（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為多少？

 

．

Answer 1

分析：熟知化學反應特點，反應原理．利用反應原理解決問題．本題是實驗室制取氧氣的反應，原理是氯酸鉀分解生成固體氯化鉀和氣體氧氣．二氧化錳是催化劑，反應前后質量并不變化．這樣，可知反應后固體質量會減少，減少的正好是氧氣．

解答：解：（1）反應能制得氧氣質量=3g-2.04g=0.96g 反應能制得氧氣體積=0.96g÷1.43=0.67L 答：反應能制得氧氣質量為0.96g，反應能制得氧氣體積為0.67L
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為X．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
 X             0.96g

245

96

=

X

0.96

，解得：X=2.45g
原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)=

2.45

3.0

x100%=81.7% 答：原混合物中氯酸鉀的質量分數(shù)為81.7%

點評：熟知化學反應特點，反應原理．利用反應原理解決問題．本題是實驗室制取氧氣的反應，原理是氯酸鉀分解生成固體氯化鉀和氣體氧氣．二氧化錳是催化劑，反應前后質量并不變化．