Question

學(xué)生在做課本下冊(cè)P72酸堿鹽之間能否反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到了H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、Na₂CO₃四種溶液．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所有的廢液集中在一個(gè)大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學(xué)小組將廢液進(jìn)行過(guò)濾：
[關(guān)于濾渣的猜想]
小東認(rèn)為：濾渣中只有BaSO₄
小西認(rèn)為：濾渣中含有BaCO₃
（1）小西證明自己的觀點(diǎn)成立的方法是：

向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸（或稀硝酸），若有氣泡冒出，則含有BaCO₃

．
[關(guān)于濾液的猜想]
小青認(rèn)為：濾液中含有NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小黃認(rèn)為：濾液中含有NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小蘭認(rèn)為：濾液中含有NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小紅認(rèn)為：濾液中含有NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家討論后一致認(rèn)為

小紅

的猜想一定不成立，理由是（用化學(xué)方程式表示）

Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃

；
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究]

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知

小黃

的猜想不成立，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知

小蘭

的猜想不成立，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③你認(rèn)為小青的猜想

不成立

（填“成立”或“不成立”），理由是

CaCl₂（溶液）量太少，Na₂CO₃（溶液）除不盡，溶液仍顯堿性

．
[應(yīng)用拓展]
（4）假設(shè)小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸對(duì)廢水進(jìn)行處理，回收硝酸鈉溶液．操作及判斷反應(yīng)完全的方法為

邊滴加稀硝酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)碳酸鋇加稀鹽酸可生成二氧化碳的原理分析解答即可；
（2）依據(jù)小紅的猜想中物質(zhì)間存在反應(yīng)分析解答即可；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈堿性不可能含有酸性物質(zhì)，由于鋇離子和硫酸根離子會(huì)結(jié)合成硫酸鋇的白色沉淀，所以據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知小蘭的猜想不成立，由于實(shí)驗(yàn)③中加氯化鈣的量太小以及碳酸鈉的溶液顯堿性進(jìn)行分析小青的猜想；
（4）依據(jù)小青的猜想情況結(jié)合它們與稀硝酸的反應(yīng)分析解答；

解答：解：（1）由于碳酸鋇加稀鹽酸可生成二氧化碳，所以小西的猜想可通過(guò)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸（或稀硝酸），若有氣泡冒出，則含有BaCO₃；
（2）由于小紅的猜想中硫酸鈉和硝酸鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以小紅的猜想一定不成立，其方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈堿性不可能含有酸性物質(zhì)，由于小黃的猜想中含有硫酸，所以一定不成立，由于鋇離子和硫酸根離子會(huì)結(jié)合成硫酸鋇的白色沉淀，所以據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知小蘭的猜想不成立，由于實(shí)驗(yàn)③中加氯化鈣的量太小，碳酸鈉有可能還沒(méi)有完全反應(yīng)，而碳酸鈉的溶液顯堿性，所以不能證明物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉，故小青的猜想不成立；
（4）由于小青的猜想是含有NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH，所以加入硝酸后硝酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，而碳酸鈉與硝酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以操作及判斷反應(yīng)完全的方法為邊滴加稀硝酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；
故答案為：（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸（或稀硝酸），若有氣泡冒出，則含有BaCO₃；
（2）小紅； Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）小黃；小蘭；不成立；CaCl₂（溶液）量太少，Na₂CO₃（溶液）除不盡，溶液仍顯堿性；
（4）邊滴加稀硝酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；

點(diǎn)評(píng)：這是一道探究推斷題，考查了酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，同時(shí)也考查了一些典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：碳酸鋇、硫酸鋇等是常見(jiàn)的白色沉淀，碳酸鹽可以溶于稀鹽酸，同時(shí)生成氣體等．