Question

（7分）某NaCI樣品在生產(chǎn)過(guò)程中可能含有殘余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進(jìn)行檢驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A是（寫化學(xué)式）

（2）實(shí)驗(yàn)步驟①的現(xiàn)象可以說(shuō)明混進(jìn)的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）

（3）實(shí)驗(yàn)證明，溶液B中一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____

（5）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確認(rèn)CaCl2是否殘留在了NaCl樣品中，請(qǐng)你利用溶液D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)判斷：（說(shuō)明選用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）__ __

 

Answer 1

⑴ BaSO4 ⑵ Na2SO4 ⑶ NaCl MgCl2

⑷ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

⑸ 用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na2CO3溶液，

若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明原樣品中含有CaCl2 ；

若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明原樣品中沒(méi)有CaCl2 。

【解析】

試題分析：加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定有硫酸鈉，過(guò)程中所以反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鎂和氯化鈣，向溶液中加氫氧化鈉溶液，有沉淀產(chǎn)生，所以溶液中一定存在氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl，得到的D溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鈣，驗(yàn)證方法為：用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明原樣品中含有CaCl2 ； 若無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明原樣品中沒(méi)有CaCl2 。

考點(diǎn)：工業(yè)流程題，反應(yīng)物生成物成分的分析