Question

（本題12分）實驗室提供下列藥品：Na2CO3固體、CaCO3固體、稀H2SO4、稀HCl、和濃HCl；A、B、C、D、E、F、G、H等裝置和試管等儀器。

（1）制取CO2的發(fā)生裝置選 ，按要求連接好裝置后，在裝入藥品之前必不可少的操作是 。制CO2的裝置還可以用來制取_________氣體，其反應原理是：____________________________（用化學方程式表示）。

（2）檢驗二氧化碳的方法用化學方程式表示為 。

（3）在四支試管中取等量固體和稀硫酸、稀鹽酸反應，現(xiàn)象如下表，由此推知，實驗室用于制取CO2的藥品最合理的是 （填序號）；反應方程式為：__________________ _____，

反應物	①碳酸鈣粉末+稀鹽酸	②碳酸鈉+稀硫酸	③塊狀碳酸鈣+稀鹽酸	④碳酸鈣+稀硫酸
現(xiàn)象	劇烈，瞬間完成	劇烈，瞬間完成	有平穩(wěn)氣流產(chǎn)生	很慢，稍后停止

（4）若要制取干燥的CO2，所有裝置的連接順序為 ；

（5）若不慎用濃鹽酸代替稀鹽酸制得了CO2氣體，要得到純凈干燥的CO2，所有裝置的連接順序為 。

Answer 1

（1）B；檢查裝置氣密性；O2（也可答氧氣、氫氣、H2）；2H2O2 == 2 H2O + O2↑ （反應條件寫MnO2或“催化劑”均對，；也可答Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑）；

（2）CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

（3）③；2HCl+ CaCO3=CaCl2+ CO2↑+ H2O

（4）B C G

（5）B E C G

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發(fā)生裝置；制取氣體前，要先檢查裝置的氣密性；用B裝置還能用于過氧化氫制取氧氣或鋅與稀硫酸反應制取氫氣；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故用氫氧化鈣來檢驗二氧化碳：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O；

（3）①②的反應速率太快，不便于收集氣體；④的反應速率過慢，也不適于實驗室制取二氧化碳，故選③，石灰石和稀鹽酸反應生成的是氯化鈣、水和二氧化碳氣體：2HCl+ CaCO3=CaCl2+ CO2↑+ H2O；

（4）要制取干燥的CO2，那么要要氣體干燥裝置，即要連接濃硫酸，故順序 ：B C G；

（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，會會發(fā)出氯化氫氣體，故要由氣體凈化裝置，一般順序是先除雜再干燥：B E C G。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，實驗室制取二氧化碳的反應原理、二氧化碳氣體的凈化